2.1.5 PREPARACION Y MANEJO DE SOLUCIONES STOCK

2.1.5 PREPARACION Y MANEJO DE SOLUCIONES STOCK

    La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

    Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

  Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

  Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

  Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)

  Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

Dilución de soluciones y solución stock

Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.

Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución.

MS	g/l	Concentración 100x
KNO3	1.900	1.90
NH4NO3	1.650	165
MgSO4 . 7H2O	0.370	37
MnSO4 . H2O	0.0169	1.69
FeSO4 .1H2O	0.0278	2.78
CuSO4 .5H2O	0.000025	0.0025
CaCl2 . 2H2O	0.44	44
CoCl2 .6H2O	0.000025	0.0025
H3BO3	0.062	6.2
NaMoO4 .2H2O	0.00025	0.025
ZnSO4 .7H2O	0.0086	0.86
KH2PO4	0.170	17
Na2EDTA . 2H2O	0.0372	3.72
KI	0.00083	0.083

Para saber la concentración, se multiplica la cantidad de la sustancia en g/l por la cantidad de la concentración, ejemplo:

KNO₃=(1.900g/)(100)=1.90

Bibliografía:

Apuntes de la clase de Biotecnología Aplicada